Окислительно восстановительные свойства неметаллов

Его пары конденсируют под холодной водой. Возможные продукты восстановления азотной кислоты NH4NO3 , N2O, N2 , NO, NO2. H2SiF4 2 H2 Реагирует с концентрированной щлочью. С катализатором без взрыва, без катализатора со взрывом. Углерод и его соединения. Не реагируют с кислородом серебро, золото и платина. При горении его на воздухе образуется оксид серы IV и вода. В соединениях азот проявляет степени окисления -3, 1, 2, 3, 4, 5. SO2 Br2K2SO4 2 H2O 8 KI 5 H2SO4 конц. H2S CuCl2 CuS 2 HCl Сероводород реагирует с кислородом по- разному, проявляя восстановительные свойства. HClO NaOH NaClO H2O Разлагается на свету с выделением кислорода. Реакция вещества с кислородом называется реакцией горения.

Водород и его соединения. Оксид углерода II угарный газ - не проявляет кислотных свойств, типичный восстановитель при нагревании, хотя может проявлять окислительные свойства. H2S NaOH NaHS H2O H2S 2 NaOH Na2S H2O Проявляя общие свойства кислот, сероводород реагирует с щелочами с образованием средней или кислой соли. CuNH34Cl2 4 H2O ZnSO4 4 NH3 H2O конц. O3 H2S SO2 H2O 4 O3 3 H2S 3 H2SO4 2. Более характерны окислительные свойства. При этом происходит реакция диспропорционирования. Окисляет металлы до состояния их высшей степени окисления с образованием бромида.

Вы ищете: Окислительно восстановительные свойства неметаллов - скачивание разрешено.

Сера реагирует с кислородом при нагревании, проявляя восстановительные свойства. Хлороводород или соляная кислота, если в растворе обладает общими свойствами кислот. В реакциях с окислителями превращается в сульфат ион сульфат металла. Кислород - элемент образует два простых вещества кислород - О2 и озон - О3. Красный фосфор на воздухе окисляется медленно, а при нагревании энергично. В реакциях со щелочами проявляет свойства многоосновной кислоты. При этом в большинстве случаев образуется азот N2. HCl 2 AgCl Zn 2 Ag ZnCl2 10.

Для водородных соединений неметаллов характерно различное отношение к воде. Реагируя с кислородом, фосфор проявляет восстановительные свойства. H2S 4 Cl2 4 H2O H2SO4 8 HCl 1. При этом образует два типа солей среднюю соль карбонат или кислую соль гидрокарбонат. При этом образуются сульфиды металлов с низкой степенью окисления металла.

См. также